В под групата на брома влизат бром, йод и астат. Имат електронна конфигурация ns2np5. На долу в групата все по-голяма роля започват да играят d и f орбиталите в образуването на хим. връзки. Бром, йод и астат проявяват -1, +1, +3, +5 и +7 ст. на ок., като -1 и +5 са най-устойчиви. Брома и йода са неметали. В реда Br, I и At намалява йонизациооната енергия и електронното стродство. I и At проявяват признаци на амфотерност. Br и I са сравнително разпространени на земята. Природния Br се състои от 2 стабилни изотопа, а I само от един. Тези изотопи са получени по изкуствен път. Br може да се среще в природата под формата на минерала KBr.Mg.Br2.6H20 ( бромокарналит), а е морските води KBr или NaI. Последните две съединения съпътстват хлоридите и се съдържат в готварската сол.
Йодът обикновенно се среща като съединението NaIO3 (натриев йодат) и се съдържа проливните води на чилската силитра. Среща се като йодиди, които се усвояват от няколко морски водорасли. Органично свързан I се среща в съединението тироксин.
Br се среща още в някои растения и животни, напр. в пурпурния охлюв, от който се изолира червено багрило пурпур. Br промишлено се получава от бромо карналит или от магнезиев дибромит. Br може да се получи още и чрез окисление на NaBr в сярно кисела среда:
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O
Промишлено Br се получава чрез електролиза на NaBr като на анода се отделя Br. По същия начин може да се получи и йод.
2NaI + 3H2SO4 + MnO2 2NaHSO4 +MnSO4 + I2 + 2H2O
Br е единствения течен неметал при обикновенна темература. Той представлялва тъмно червена течност с остра задушлива миризма. Парите му са червено-кафяви. Br има дву атомна молекула която при 1000ºС започва термично да дисоциира. При -7ºС Br кристализира в червено-кафяви кристали, които при - 250ºС стават безцветни. Един литър вода при стайна температура разтваря около 35гр бром, при което се получава кафеникаво оцветена вода. При 15ºС ИЗ - р-ра на Бромната вода кристализират декахидрати Br2.10H20. Br по-добре се разтваря в органични разтворители като тетрахлорометан и др.
Йодът представлява тъмно виолетова кристална маса с метален блясък и спечифична миризма. Той се топи при 113ºС, а кипи при 180ºС. Парите му са оцветени в виолетово. Разтваря се във вода по-малко от брома. Много добри разтворители на йода са органичните разтворители. Цветът на р-ра зависи от това дали в молекулата на на разтворителя има кислород или не. При без кислородни р-ли цвета на р-ра е виолетов, а при кислородните р-ли е жълто-кафяв. Йода се разтваря и в р-р на KI, при което се образува много устойчиво комплексно съединение: I2 + KI K[I3].
Йодът и Бромът са достатъчно силни окислители, но по активност отстъпват на флуора и хлора. Взаимодействието на бром и водород протича при висока температура и облъчване. За да се получи HI (йодоводород) е необхидимо силно нагряване, като голяма част от HI се разлага. На долу в групата редукционната способност значително нараства. Йода редуцира от азотна к-на до азотен оксид.
3I2 + 10 HNO3 6HIO3 + 10NO + 2H2O
Br реагира с всички метали и това става особено бурно ако се изолзва течен бром. Напр. с калий брома и йода реагират с взрив. С лития се отделя ослепителна светлина докато с натрий, бром и йод не реагират. Бромът действа окислително в/у няколко съединения напр. HI и H2S.
2HI + Br2 2HBr + I2
H2S + Br22HBr + S
Br не може да окисли HF и HCl. И брома и йода реагират с вода.
Br2 + H2OHBr + HBrO (бромна вода)
I2 + H2O HI + HIO
Целият материал:
Подгрупа на брома. Бром и йод – разпространение, получаване, свойства и употреба. Водородни съединения.rar- (7.23 KiB) Свалено 15 пъти