Съединения на елементите от 5А група

[Mozo]

Амоняк
Получаване
Лабораторно амонякът се получава при взаимодействието
на амониев хлорид, с натриева или калциева основа.
Процесът се ускорява при загряване. При загряване на
амонячна вода също може да се получи амоняк.
Промишлено газът се получава чрез пряк синтез - от азот и
водород. Катализатор на реакцията е желязото. При
преработка на каменни въглища като отпаден продукт се
получава амоняк. Така той се изхвърля във въздуха.
Структура
Молекулата на амоняка не е
плоска, а отговаря на триъгълна
пирамида. Тя е производна на
тетраедър, като свободната
електронна двойка на азота
заема единия връх.

Физични свойства
Амонякът е
безцветен, отровен
газ с остра
характерна миризма.
По-лек от въздуха,
добре разтворим във вода

Химични свойства
Амонякът не само се разтваря във вода, а и
химически се свързва с нея. Водният разтвор на
амоняка притежава основен характер и променя
цвета на лакмуса в син. Азотните атоми от
молекулите на амоняка свързват чрез свободните
си електронни двойки водородните йони,
получени при дисоциацията на водата. Така се
образуват сложни положителни амониеви йони
(NH4+). В разтвора остават свободни хидроксидни
йони (OH-), които определят основния характер на
разтвора.
С киселини амонякът взаимодейства по начин,
аналогичен на взаимодействието с вода.
Получават се соли, наречени амониеви. При тях
връзката между амониевия и киселинния йон е
йонна.

Целият материал: