Производство на солна киселина

[Mozo]

Химикотехнологичен и металургичен университет
София

Дисциплна:ОХМТ

Реферат

Тема:Производство на HCl

Солна киселина

Солната киселина (HCl) не е самостоятелно химично съединение. Тя е воденразтвор на хлороводород.  По тази причина физичните свойства на киселината се променят с изменение на количеството на съдържащия се в разтвора хлороводород.
Наситеният при 18 °C разтвор на хлороводород съдържа 42% НСl. Обикновената концентрирана солна киселина съдържа около 37%НСl и е с плътност 1,19 g·cm−3 . На въздуха тя дими, поради отделяне на хлороводород и се нарича димяща солна киселина. Техническата солна киселина е оцветена в жълто от примеси (главно железен хлорид). Чистата солна киселина е безцветна течност с остра миризма на хлороводород. Тя е типична силна киселина. Лесно реагира с моного метали, като образува солихлориди. При нагряване концентрираната солна киселина отделя хлороводород, което се дължи на факта, че при повишена температура разтворимостта на хлороводорода във вода намалява. При температура -22°C от солната киселина се отделят кристали със състав HCl.2H2O, които при -18°C се разпадат. При нагряване на разредена солна киселина първоначално от нея дестилира вода и тя се концентрира. Когато концентрацията на разтвора достигне до 20,2%, при температура 110°C започва да дестилира смес от хлороводород и вода със същия състав, какъвто е състава на нагряваната солна киселина. Обратно, при нагряване на концентрирана солна киселина отначало се отделя хлороводород, но когато концентрацията на разтвора достигне 20,2%, при 1100°C започва да дестилира смес със същия състав. От това следва, че чрез дестилация е невъзможно разделянето на хлороводорода от водата и че 20,2%ната солна киселина се употребява за получаване на метални хлориди, амониев хлорид, въглеродна киселина, редица органични препарати, в кожарството, при калайдисване и спояване на метали и в много други производства. В природата се среща във вулканичните газоеве. Участва в състава на стомашните сокове на бозайниците.
Техническо получаване
При производство на натриев сулфат от готварска сол и сярна киселина се отделя хлороводород, който в миналото се е считал за отпадък:

От 1827г. започват да разтварят отпадъчния HCl(газ) за получаване на солна киселина. Работи се в муфелни и пламъчни механични пещи или във въртящи се пещи, нагрявани с нискокачествено течно гориво или генераторен газ. Днес този метод има ограничено значение.
След Първата световна война започва синтетично получаване на HCl при изгаряне на Н2 и Cl2 в кварцови, метални или графитови пещи.

Целият материал: